在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应放热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是液体

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是______ ____，B是___ ___(填化学式) 。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。

（2）写出C和D反应的离子方程式__________ _。

（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____（填微粒浓度符号）=_____ ______(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。

（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__ （填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

下列溶液中离子一定能大量共存的是

A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+

D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为

A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g

请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。

（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。

（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：___________________________。

（5）在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

下列说法中正确的是

A．氧化还原反应的实质是相互交换成分

B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素

C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质

D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质

B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物质的量为NA

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA

D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是

A．制蒸馏水

B．粗盐提纯

C．用氢气还原氧化铜

D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。