下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO

下列除杂方案错误的是

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO3－、SO42－

②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4－、Na＋、SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－

A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD－ 含有的质子、中子数均为9NA

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．4.8g石墨中的共价键数目

B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数

有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是

A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有

①

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④

（8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）

A．稀硫酸

B．纯醋酸

C．铜丝

D．氨水

E．乙醇

F．硫酸钡固体

G．熔融氯化钠

H．SO3

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为 。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。