热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量

如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4

B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液

C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液

D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。

则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。

（2）锌极为____极，电极反应式为 ；铜极电极反应式为 ；石墨棒C1为____极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量 （填增加或减少），为 g；CuSO4溶液的质量 （填增加或减少），为 g。

除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的

A．蒸馏水 B．溴水

C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，

③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为 -571．6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

下列实验操作或检验正确的是