在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

在反应3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：A_____________，B______________。
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

向V ml含0．26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO₃^-）==0．20 mol·l^-1。则：
（1）稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为_____________________。
（2）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量为____________ mol 。
（3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。

12mL 0．1mol·L^-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，其中钒离子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
（2）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液中转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①____VO₂⁺ + ____H₂C₂O₄ = ____VO⁺ + ____ CO₂ + ____H₂O
②其中还原剂是________，若消耗0．9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是