常温下.在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-.②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-.③2Fe3++2I-===2Fe2++I2.由此判断下列说法错误的是A．铁元素——青夏教育精英家教网—

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl-

(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为______。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_______。

（3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL（写计算过程）。

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）M的化学式为_____________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是__________；

N和氨水反应的离子方程式是______________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是____________。

（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。

（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm﹣3）	沸点/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
异丙苯	120	0.8640	153

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）．

（2）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是．

（3）在反应器A中通入的X是．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是．

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为______________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。

（4）化合物D2B的立体构型为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。