。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
（12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 
5N2（g）＋6H2O（l） △H1
反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。
②下列说法不正确的是 。
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。
易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
A | B | C | D | |
化学式 | 浓H2SO4 | CCl4 | P4 | NH4NO3 |
危险警告标签 | 腐蚀品 | 易燃品 | 剧毒品 | 爆炸品 |