下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

（10分）

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 （密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。

（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

（5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4．6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0．6NA

B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

C．标准状况下，11．2 L CHCl3中含有的分子数为0．5NA

D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2X=A↑＋2B↑＋4C↑

测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11．43，相同条件下，X的相对分子质量是

A．11．43 B．22．85 C．80．01 D．160．02

常温下，在密闭容器中充入两种气体各0．1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是

A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

关于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A．100 mL该溶液中含0．8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×1023个Na＋

D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为

A．a/2 mol B．a/22．4b mol

C．a/22．4-0．5bmol D．b/2mol

工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）

A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2

（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）

氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠