是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________。

（3）滤渣c是_________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、_________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多

下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、 HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是

A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

提出假设

假设l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。

（2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。

（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。

（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

B．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42?

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3mol H2；

②不能发生银镜反应；

③分子式为C12H20O2；

④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题