下列物质的转化在给定条件下能实现的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A．AgCl是还原产物

B．负极的电极反应为：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C．Na+不断向“水”电池的正极移动

D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

（16分）（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g） CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H = 。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2 (s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知：

①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；

③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

④PCl3、POCl3的熔沸点如表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为____________。

（2）B中所装试剂是_______；F中碱石灰的作用有两种，分别是______、_______。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_______。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_______。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_________。

【化学—化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有_______（写两个化学方程式）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_________；最后尾气主要成分是______。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为____________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为___________。

下列说法正确的是

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

下列说法正确的是

A．在标准状况下，1 mol酒精的体积是22．4 L

B．1 mol氢气所占的体积一定是22．4 L

C．标准状况下，6．02×1023个水分子所占有的体积约是22．4 L

D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22．4 L