(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。

（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。

（3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。

（4）用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v(X)= 1．00 mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3．33×1036

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣1

（16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。

③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度 （填“减小”、“增大”、“不变”）。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

① 在阴极放电的物质是___________。

② 在阳极生成SO3的电极反应式是____________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·

③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

下列物质分类正确的是（ ）

A、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA

C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

下列说法正确的是 ( )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4