标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V） B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒 D．c=1000Vρ/（17V+22400）

实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是

A．Ba（OH）2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸

下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液

（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；

（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。

方案二：量气法。量取10．00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×105 Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）装置中导管a的作用是 。

（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0．2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20．00 mL。

（1）量取25．00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是 。

（3）此法测得ω（Na2CO3）= ％。

从化学看生活，你认为下列说法不合理的是

A、塑料制品长期不使用也会老化

B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯

C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

下列实验操作、现象和结论均正确的是

一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20．0 mL该混合溶液不断加入1．00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

则混合溶液中c（HCO3-）为

A、1．00 mol·L－1 B、0．50 mol·L－1 C、1．50 mol·L－1 D、2．00 mol·L－1

下列离子方程式的书写及评价均合理的是