已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；
HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

己知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ ＝2CuI↓+13I₂ + 12K₂SO₄ +12H₂O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO₃^- b．XO₃^2- C．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．X₂O₄^2- f．XO₄^2-
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

在反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（　　）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

某一条件下NH₄NO₃受热分解的方程式为NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O（未配平），则该反应中氧化产物和还原产物之比为（　　）

A．1：1

B．5：3

C．4：9

D．3：5

KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？