（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ．

a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 苯含有6 NA个C－H键

B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－

D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g） △H1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） △H2

2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强： 。

（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：___________，反应类型：__________。

（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。

（10分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。

（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH3空间构型为 ；

（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。

（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）