下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO2-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为

A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L-1 B．3.6mol·L-1 C．3.2mol·L-1 D．无法判断

（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。

加油站应张贴的标志是

A． B．

C． D．