某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L-1

反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液

D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6

（12分）2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N2）= 。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

则反应CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0．5mol氧原子，三种气体的物质的量之比为

A．1:1:2 B．4:2:1 C．1:1:1 D．1:2:4

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

在100g浓度为18mol/L，密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水（密度为1g/cm3）稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρmL

（12分）实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 、 、 、

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

下列说法正确的是

A．电离常数受溶液、浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c（H＋）一定比电离常数小的酸中的c（H＋）大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝