Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：

（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是 （填元素符号，下同），第一电离能较大的是 。

（2）基态Zn 原子的价电子排布式为 ，价层电子占有的原子轨道数为 。

（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3 属于 晶体。Al2O3 的熔点比NaCl 高，其原因是 。

（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为 。

化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：

（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有 、 。

②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2 合成尿素的反应为。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2） b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为 。

（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；

若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L-1 的氨水，那么该氨水的pH= 。

（已知

下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－

下列有关金属的说法正确的是

①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是

A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________

（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。

（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

盐酸，剧烈反应，有气体产生。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

（2）装置C的作用是 。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② 。

（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O

该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出两点）。

热化学方程式C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ