题目内容

下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－

练习册系列答案
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用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

（共18分）

（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。

（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

（3）某金属氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，则该氯化物的物质的量为_ _____，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的△H2=+483．6 kJ/mol

C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ

D．|△H2|＞|△H1|

（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

盐酸，剧烈反应，有气体产生。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

（2）装置C的作用是 。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② 。

（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O

该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出两点）。

下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；

③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；

④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO

1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）

A． B． C． D．

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