（17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是

（A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L

下列微粒的结构示意图中，表示钠离子的是

既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

（A）NH4Cl （B）Al（OH）3 （C）Na2CO3 （D）AlCl3

下列离子方程式中，不正确的是

（A）溴化钾溶液跟适量氯水反应 Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

（B）碳酸钠溶液跟足量盐酸反应 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

（C）将铁粉放入稀盐酸中 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

（D）将金属钠放入水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑

下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是

（A）K+ 、Na+、OH- 、 SO42- （B）Fe3+ 、K+、Cl- 、 SCN-

（C）Na+ 、K+、CO32- 、NO3- （D）H+ 、Al3+ 、SO42-、NO3-

化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是

（A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

（B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

（C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

（D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动

实验题（18分）

（1）右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

Ⅰ烧瓶中加入的两种试剂是 。

Ⅱ写出实验室制乙烯的化学方程式：______________________。

Ⅲ实验室收集乙烯应采用_____________法。

（2）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。

Ⅰ操作时，必须用到的仪器是 _________________（填序号）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____________（填序号）。

①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

③经计算加入一定量的浓盐酸

④重新配制

（3）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。

已知存在下列反应：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

请回答：

Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ写出装置③中有关反应的离子方程式 ；

Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是 。

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。

（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol