2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
增大
（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化学 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0．1 | 0．3 | 0 | 4．63kJ |
② | 0．8 | 2．4 | 0．4 | Q（Q>0）kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g） 
C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1．0 | 0．85 | 0．81 | 0．80 | 0．80 |
A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
CH3OH（g）。
（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是
（2）．反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
时间（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
条件A [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．14 | 0．13 | 0．13 | 0．13 |
条件B [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．10 | 0．10 | 0．10 | 0．10 |
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。