“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是

A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2

C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：

FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O

据此推算出x、y的值分别为

A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3

下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是

A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中

C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中

某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是

A． 1:1 B． 2:1 C． 3:2 D． 4:1

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：

①_______________________；

②_______________________；

③_______________________。

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。

（2）A与水反应的化学方程式为 。

（3）A与E反应生成D的离子方程式为 。

（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。

下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：

（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。

A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键与共价键 D．是一种碱性氧化物

（2）A的原子结构示意图为_______________；G→H的化学方程式________________。

（3）C和E反应生成H的离子方程式为______________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。