除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为__________ mol·L－1。

II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：

① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；

② 计算并称量所需的NaClO固体；

③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；

④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；

⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；

⑥ 振荡摇匀；

⑦ 颠倒摇匀。

（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是 。

（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g；

（3）实验的先后顺序应为 （填写序号）；

（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；

（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ；

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．进行步骤③操作时，俯视刻度线

C．缺少步骤⑤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

E．缺少步骤⑥

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是

A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A.2 B.3 C.4 D.5

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

D．打开啤酒盖，立即有气体逸出

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa时E的转化率为80%

（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

（1）甲同学表中实验步骤②为____________________

（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。