某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

（12分）在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。

A．是否使用催化剂 B．反应温度不同

C．外界的压强不同 D．初始充入的反应物的物质的量不同

（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。

（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．

A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04

C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S03

下列用途或操作合理的是

A．实验室制取蒸馏水的装置 B．构成铜锌原电池

C．分离碳酸氢钠和氯化铵 D．HCl尾气吸收

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：

（1）写出B物质的化学式： ．

（2）写出第③步反应的化学方程式为 ．

（3）第④步反应的离子方程式是 ．

（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 ．

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ．

下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

回答下列问题：

（1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

A．缩小容器体积 B．增加CO的量

C．降低温度 D．扩大容器体积

③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。

①NH2Cl与水反应的化学方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子____________mol。