下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应

（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

①滴定终点的现象是：_____________________。

②样品中氯化铁的质量分数________________。

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸与足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为1：2

C．质量之比为4：1 D．质量之比为2：1

已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

（14分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式 ；D的电子式 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为

（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有__________（填正确答案标号）；

a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子

c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因_____________，

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为 _________________ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________________；

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm－3，则铜原子的直径约为 pm，阿伏加德罗常数的值为 （列式计算，结果保留三位有效数字）。

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2