（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。

（2）分别写出过程②发生反应的离子方程式 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简单整数比）。

过程Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 1:2 的是

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．在常温常压下， 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA

B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA

C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA。

在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+

B．K+. HCO3-、OH-、Cl-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

D．K+、Mg2+、OH-、NO3-

下列叙述中，正确的是

A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强

B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱

C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子得电子多时氧化性强

（1）下图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后， 产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。

试回答：OA段所表示的反应离子方程式是：____________，AB段所表示的反应化学方程式是： __________________________，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________

（2）有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物 3.24 g。结合内容回答： ①除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是________________。 ②若将该混合物加热至质量不再变化时， 剩余固体质量为 2.62 g。原混合物 中碳酸钠的质量分数为 __________（保留小数点后一位）。

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。

（1）铝的原子结构示意图是

（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式

（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。

a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸

最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是

（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为

（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。

若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去 NA个电子

C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA

D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸