将98%(物质的量浓度为18.4mol·L-1)10mL的浓硫酸与等体积的水混合.冷却到室温.下列关于所得溶液的说法正确的是A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B．溶液体积为20mLC．溶质质——青夏教育精英家教网—

将98%（物质的量浓度为18.4mol·L-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是

A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B．溶液体积为20mL

C．溶质质量分数为49% D．溶质质量分数小于49%

（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀
②	A + C	放出无色气体
③	A + D	放出无色气体
④	B + C	无明显变化
⑤	B + D	生成白色沉淀
⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为，C为。

（2）写出下列反应的离子方程式

A + B ，A + D ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为，反应后得到的溶液中含有的阴离子有。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为。请设计实验证明其发生了反应。（试剂任选）

可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入B	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的电离方程式。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为，电离平衡向（填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。

（10分，每空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解180 g水消耗的能量是 kJ。

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：