NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20g D2O含有的电子数为10NA

②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键

③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA

⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．

A．5个 B．2个 C．3个 D．4个

（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤（2））不慎有液滴掉在容量瓶外 。

NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

下列实验方案、现象和结论均正确的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ，反应④的化学方程式为 ．

（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ．

（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过 可验证固体产物中是否含有钾元素．

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设：

假设1：全部是铁单质；

假设2： ；

假设3： ．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是

A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L·s）

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为1.4 mol·L-1

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。

（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）

（5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸