能正确表示下列反应的离子方程式

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3↑＋2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D．醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O

现有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO2﹣

B．溶液中可能含有NO3﹣

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是 ．

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ； 。

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．

下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH?数目为0.2NA

B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_______________。

（2）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe（OH）］2+离子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

下列说法正确的是

A．钙和氮均为人体所需的微量元素

B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质

已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。下列说法正确的是

A.MnO4－发生了氧化反应

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3

C.方程式“□”中的应填入OH－

D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2