下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+

B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－

C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+

下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是

A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

已知：

① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出A、E的化学式：A 、（2分）E （2分）

（2）写出A与E反应的离子方程式： ；（2分）

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H =－Q kJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。（2分）

（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____ mol。（2分）

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②③ C．②⑤ D．④⑤

a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等

B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等

D．质子数与中子数都相等

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO2->CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；

（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；

（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线