W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2＞－Y＋＞Z-

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

下列有关实验操作中合理的是

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

下列说法正确的是

A．对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大

B．对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉

D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)

C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1

某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢