某地钛铁矿的主要成分为FeTiO₃，含有少量SiO₂杂质；提纯TiO₂并得到副产品FeSO₄·7H₂O（绿矾）的工艺流程如图所示

回答下列问题：
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，写出反应①的化学方程式：__________________。
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。
(3)步骤④的离子方程式是：_________________。
(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl₂/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________

根据上述流程回答下列问题
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_______=___Fe(OH)₃+____Cl^-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为
89，化学式是____。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于____________。

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
(2)反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。