题目内容
用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。
(1)增大反应物的接触面积，使反应3的反应速率加快
(2)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(3)ZnO+2H+=Zn2++H2O、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+（或3ZnO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn2+）
(4)Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量（其他合理答案也可）
(5)H2、Cl2、Zn
(2)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(3)ZnO+2H+=Zn2++H2O、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+（或3ZnO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn2+）(4)Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量（其他合理答案也可）
(5)H2、Cl2、Zn
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