(1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O]，反应的化学方程式为
______________________
(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应：
[Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O]=(1-x/2)Mg(OH)₂+x/2MgCl₂+mH₂O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是_______________________。
(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是__________。
(4)已知热化学方程式：
Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g) △H1=+81. 5kJ/mol
Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g) △H2=+87. 7kJ/mol
①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是___________________
②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是______________，原因是___________________
(5)常用阻燃剂主要有三类：
A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_____（填代号），理由是_________________

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16. 27%)、Fe(5. 86%)、Al(3. 24%)、Zn (2.68%)和Cu(0. 86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为_________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________。
(3)加入MnS的目的是除去__________杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为_______________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有_______________（写两种）。

表2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣。将硼镁矿(2MgO·B₂O₃)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式__________________
(2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________
(3)CaSO₄的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是______________________
(4)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用化学方程式解释原因：_______________________
(5)用正三辛胺(TOA)做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下
Fe³⁺+H₂O=Fe(OH)²⁺+H⁺ (1)
Fe(OH)²⁺+SO₄^2-=Fe(OH)SO₄ (2)
2R₃N+H₂SO₄=(R₃NH)₂SO₄ (3)
Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄=Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄ (4)
试问：浸出液初始pH须加H₂SO₄调至0.9左右，pH>1.5时不利于萃取。试给出须加H₂SO₄的两个理由
________pH<0.5亦不利于萃取，给出其主要原因_____________________。

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11，若溶液中c(OH^-)=3.0×10^-6 mol/L，则溶液中c(Mg²⁺)=_____
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_____________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(1)反应①为___（填“放”或“吸”）热反应。
(2)催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制氢，其目的是____（写出一条即可）。
(3)PEMFC工作时所产生的尾气（主要成分为H₂）可循环应用于催化燃烧供热，则H₂燃烧生成气态水时反 应的热化学方程式为____。
(4)甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力，其优点有___（填字母编号）。 A．减少氮氧化物的排放
B．减少SO₂的排放
C．降低对石油等化石燃料的依赖性
D．能量利用率高

请回答：
(1) MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)₂沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理：_____________________ （用离子方程式表示和文字说明）。

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。
②CoCl₂·6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl₂·6H₂O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_____________。

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，________________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有___________（填化学式）。