（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39．20g氨）需要取浓氨水（每升含有251．28g氨）__________mL，用规格为___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是： 。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。

（4）滤液I的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含有m、n的代数式表示）。

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置和方法制取氨气

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

下列说法中正确的是

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；

② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；

③ 盐酸既有氧化性又有还原性；

④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；

⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为

A.188kJ B.248 kJ C.124kJ D.496kJ

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．该装置将化学能转化为电能

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。

（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是 。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物