向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

下列有机反应属于加聚反应的是

下列关于甲烷的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分

C．不能发生燃烧反应 D．能发生加成反应

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是

A．电流从铜片经导线流向锌片

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 。

（2）反应②在工业上通常称之为 工业。

（3）写出反应③的离子方程式 。

（4）写出反应④的化学方程式 。

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA

B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化。

Ⅲ.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是________(写离子符号)。

（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。