草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO假设二： 假设三：

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如右图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为： 。

下列实验装置不能达到实验目的的是

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度 b．停止加热，充分冷却

c．加热反应一段时间 d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品m g，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO3溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为 （请用含m的表达式表示）。

下列关于物质分类的说法正确的是

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．氨水、次氯酸都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

下列实验装置或操作正确的是

A．将海带灼烧成灰 B．除去氯气中的HCl C．实验室制取NO D．配制溶液过程

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________________________________。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液退色

B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是 。

②反应2的反应类型是 。

③反应3的化学方程式是 。