在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol B. mol C. mol D．2 mol

将0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

常温下，下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-

D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

下列说法正确的是

A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝

B．铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42－=PbSO4+2H2O

C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2．2

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO4溶液

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，

（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。

（10分）（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：

请回答下列问题：

（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度： ＞ ＞ 。请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式 。

（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：

（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：

5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O

准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。

（3）该实验中的试剂1是 （填序号）。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）请简述判断滴定终点的现象： 。

（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：，则金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ