回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。
（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺ = 2VOⁿ⁺ + 2CO₂↑+ mH₂O，其中n、m分别为______________、________ 。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺+ V²⁺+ 2H⁺VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为___________。

(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：_____________________
(2) 已知：
① 
② 
则 ______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是______________。
(3) ZrCl₄是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl₄易发生_______反应，生成了 ______________。
(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____________________
(5) —种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃)的氧化锆（ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-在熔融电解质中，O^2-向_______ (填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有
Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝ _______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。
（4）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)   △H＝+ 532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式___________________。

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是_______________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求__________________________。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：________________________ 。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：_____________________________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为___________________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。

（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是______（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______。
A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
 
以及：__________________。
（3）用水浸取熔块时，NaFeO₂强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式： __________________________________。
（4）残渣2的主要成分有（填化学式）___________、_____________。
（5）已知K₂Cr₂O₇和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下

则最后一步由混合液转变成K₂Cr₂O₇晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是______________。
（2）浸出和还原过程中发生的主要离子反应方程式为_______________ 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c(S^2-)最大= ________mol/L。
（二）：性质--热稳定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、SO₂、 SO₃和水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是____________________
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
（1）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为______时锰、铬去除率最好。

（2）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=________时锰、铬去除率最好。

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其Ksp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)=_________。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为___________（写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4称为 4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得 5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用_________型的分子筛。

 请回答：     
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；     
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________  
(3)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸  B．氢氧化锶粉末  C．氢氧化钠  D．氧化锶粉末       
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。     
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。        
A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液     
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________。    
(5)若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol/L，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为___________________。

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应                 
②该反应一定是吸热反应
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄属于硅酸盐
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li^＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄Li＋LiFeSiO₄，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。
（4）三种Li₂MSiO₄的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的
Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。