（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： _____ 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

该反应中的还原剂是 ，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。

化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是

A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．有机垃圾发酵生产沼气

某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A． 至少存在4种离子

B． Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L

C． SO42﹣、NH4+一定存在

D． CO32﹣、Al3+、K+一定不存在

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X>Y

B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是

A．1 B．2 C．3 D．无法确定

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：__________________

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_______（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为___________________

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接

a．A b．B c．D d．E

②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率

（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．硅材料广泛用于光纤通讯

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质