下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－ + H+ = BaSO4↓+ H2O

B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－ + 2CO2 = CO32－ + HCO3－ + H2O

成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。 下列关于“酒”的说法错误的是

A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应

B．糖类、油脂都可以用来酿酒

C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量

D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是

A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+

C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-

Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

该反应中物质X应是 ________ ，b与c的关系是 _____________ 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ________________。

②每生成1mol FeO42-转移 _______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 ______ mo1。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

已知：．请回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是（ ）

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂____________________。

（3）写出B→C的化学方程式______________________。

（4）写出化合物F的结构简式_____________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：。

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2

A．全部 B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是

A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D． Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。

下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是电中性的，胶体是带电的

⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．

A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤