下列说法错误的是：

A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理

C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀

D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:

如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是：

A、若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B、甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体

下列说法正确的是

A．摩尔是物质量的单位

B．常温下，1mol NH3的质量小于17g

C．氦气的摩尔质量是4g/mol

D．1mol气体所占的体积约为22.4L

下列分离和提纯的实验操作中，正确的是

A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

（16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液