向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

A．pH值减小 B．c（H+）和c（OH－）的乘积增大

C．酸性减弱 D．OH-离子浓度减小

对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ·mol－1

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示, 则对该反应叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q

D．m+n<p+q

反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。

A． Ca(OH)2 B． Na2CO3 C． CaCl2 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。

工业制硫酸生产流程如下图：

催化室的反应为：2SO2+O22SO3 △H<0

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。

MnO4－ + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O

（3）KMnO4标准液装在 滴定管，滴定到达终点的现象是

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数表达式为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol， 又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH—)=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

（1）依据题意判断，T℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=

（2）x= 原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为

（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，Na2SO4的物质的量浓度为