合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g)
△H<0。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H>0。
①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H₂)=0.12 mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁____573 K(填“>”、“<”或“=”)。

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是

硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）

A．在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O2  高温  .   2Fe2O3+8SO2

B．氨被氧气催化氧化：4NH3+5O2  催化剂  .   4NO+6H2O

C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：



（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______．
（2）已知1mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式______．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是______．
A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______．
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是______．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案______．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰．

下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序排列正确的是

下列物质不属于精细化学品的是

将洗衣粉和肥皂制成溶液进行有关实验．试回答下列问题：
(1)分别用紫色试纸检验，试纸呈________色和________色，其原因是______________．
(2)不能在酸性水中使用的是_____________________，其原因是_____________．
(3)不能在硬水中使用的是________________，其原因是______________．
(4)洗衣粉的主要成分是________，肥皂的主要成分是________，两者都属于________类化合物．

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

下列使用化肥、农药的描述中正确的是