（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为____________________。

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。

下列物质属于非电解质的是

A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－

C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

I.写出下列物质溶于水的电离方程式：

（1）HCl： ，（2）Ba(OH)2： ，

（3）NaHCO3： ，（4）NaHSO4： 。

Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

（1）C与N具有相同的 （2）C与C具有相同的

（3）C与N具有相同的 （4）N与N互为

Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：

0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

B．合成氨工业中温度选择为500℃。

C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。

D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。