下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -

C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-

D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl–

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl＋At2

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。

Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

请填写下列空白：

（1）单质G： 。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。

（3）反应⑩的离子方程式是 。

（4）反应④的离子方程式是 。

（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。

（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。

请回答下列问题：

（1）原料C4H10的名称是________________（用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：_________________；

（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________；

（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________________；

（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、____________；

（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： ， 。

下列物质中不能发生水解反应的是

A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蔗糖

不选用青霉素治疗的是

A．肺炎 B．胃酸过多 C．脑膜炎 D．外伤感染

下列做法有害人体健康的是

A．食盐中添加适量碘 B．牛奶中添加三聚氰胺

C．食品中添加维生素 D．牛奶中添加适量的钙

下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素