反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变，充入NH3

B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变

D．移走一部分NH4HS固体

298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+

B．盐桥中K+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

某学习小组为了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表,下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v = k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c = 2

D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1

某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。

石墨电极上产生的气体是 。

（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol

下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

可逆反应2SO2(g) + O2 2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是

A．降低温度

B．保持压强充入N2

C．保持体积不变，增加O2

D．增大压强

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离出CO气体

b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度

d．选择高效催化剂

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中 c(CO)不变

C．正(H2)＝逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．无法确定

下列金属冶炼的反应原理正确的是

A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑

B．MgO + H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg + O2↑