白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种用途 。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为 。

（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。

（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。

（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：

（1）A中所含官能团的名称为 。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

（3）写出下列反应方程式：

① ； ④ 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物；

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：

下列有关物质性质的应用正确的是（ ）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

A．滴两滴碘水显蓝色

B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色

D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是( )

A．2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 = H2SO4

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤