(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。
②常温下，向某pH= 11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是__________
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是_________________
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________
(3)母液中的溶质主要是________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环；物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：____________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是________________。

①图中的中间产物C是__________，D是________（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________

①从理论上看，循环生产是否需要再补充NH₃?___________________
②从原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷，分别是：a_________；b___________。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法（又叫联碱法），生产流程可简要表示如下：

③该法与氨碱法的不同之处有两点，分别是：_________、_________
④从理论上看，每生产1 mol Na₂CO₃，需再补充的物质及其物质的量分别是_________。

(1)设备A的名称是________，设备B的名称是___________。
(2)有关合成氨工业的说法中，正确的是__________（填序号）。
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷~5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？______（填“能”或“否”），为什么？________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数，则其质量分数可表示为___________________________ （注明表达式中所用符号的含义）。
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学方程式：____________________。若基于下列反应的方法治理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；标准状况下NO、NO₂的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO的体积分数为_________。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。
② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是_________。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

①>35°NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________________________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去___________________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有____________（以化学式表示），需加入________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加
1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=
HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=
____________。

[     ]

A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀

试完成下列问题：
(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃与NH₄ Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________；Ⅳ的操作叫_____________。