碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________________。

（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。

（3）三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为____________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

下列关于胶体的说法正确的是

A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式

下列叙述正确的是

A．H2与T2互为同位素

B．SO2、CO均属于酸性氧化物

C．离子化合物中一定不含共价键

D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．不可能呈碱性

C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性

关于下列各装置的叙述正确的是

A．装置①可用于实验室制备NO气体

B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D．装置④为配制溶液过程中的定容操作