莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是A. 该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时.最多消耗Na 4 mol——青夏教育精英家教网—

莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是

A. 该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在范围（保留小数点后l位）。

（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为。

（4）步骤④中反应的离子方程式为。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是（填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。

①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。

②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是（填序号）。

（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC-的等电子体中属于分子的有（填化学式），EBC-的电子式为。

（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为。

（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。

②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸	250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯