对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)= 2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)= AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)= Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．2 c1＞c3 B． a+b=92.4 C． 2P1＜P3 D． α1+α3=1

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)

所得实验数据如下表:

回答下列问题:

（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_ 。

（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再变化

C．v正(X) =v逆(M) D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。

（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b

（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为NA

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有

A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO